Tính pH của dung dịch HNO2 0,2M biết Ka = 4.10--4
Phương pháp giải
Các quá trình điện li của
HNO2 ⇆ H+ + NO2- Ka = 4.10-4
H2O⇆ H+ + OH- Kw = 10-14
Để tính pH của dung dịch thì ta phải đi tìm nồng độ H+ có trong dung dịch. Mà nồng độ H+ này có thể do HNO2 và H2O phân li ra.
Để xét xem có bỏ qua sự điện li của H2O tạo ra H+ hay không ta so sánh tích số
Ka.Ca với Kw
Nếu Ka. Ca >> Kw thì bỏ qua sư điện li của H2O
Nếu Ka. Ca ≈ Kw thì tính đến sự điện li của H2O
Bài tập có liên quan
>> 2K8! chú ý! Mở đặt chỗ Lộ trình Sun 2026: Luyện thi chuyên sâu TN THPT, Đánh giá năng lực, Đánh giá tư duy tại Tuyensinh247.com (Xem ngay lộ trình). Ưu đãi -70% (chỉ trong tháng 3/2025) - Tặng miễn phí khoá học tổng ôn lớp 11, 2K8 xuất phát sớm, X2 cơ hội đỗ đại học. Học thử miễn phí ngay.
![]() |
![]() |
![]() |
![]() |
![]() |
![]() |
![]() |
![]() |