Sau quá trình tổng hợp NH3 từ H2 và N2 (((n)_(((H)_(2)))):((n)_(((N)_(2))))=3:1), áp suất trong bình giảm đi 10% so với áp suất lúc đầu. Biết nhiệt độ của phản ứng giữ không đổi trước và sau phản ứng. Phần trăm theo thể tích của N2, H2, NH3 trong hỗn hợp khí thu được sau phản ứng lần lượt là 

Tính bazơ của NH₃ là do

Tính chất hóa học của NH₃ là

Cho quỳ tím vào dung dịch NH₃ 1M, quỳ tím chuyển sang màu gì ?

NH₃ thể hiện tính bazơ trong phản ứng

Khí NH₃ có lẫn hơi nước. Hóa chất dùng để làm khô khí NH₃ là

Cặp muối nào tác dụng với dung dịch NH₃ dư đều thu được kết tủa ?

Cho phản ứng tổng hợp NH₃ trong công nghiệp: N₂ + 3H₂ $\overset{{{t}^{0}},xt}{\leftrightarrows}$ 2NH₃  ∆H = – 92 KJ

Hiệu suất của phản ứng giữa N₂ và H₂ tạo thành NH₃ tăng nếu

Cho dung dịch NH₃ dư vào dung dịch chứa FeCl₃, CuCl₂, AlCl₃, ZnSO₄, MgCl₂ thu được kết tủa Y. Thành phần của Y gồm

Nhận biết dung dịch AlCl₃ và ZnCl₂ người ta dùng hóa chất nào sau đây ?

Trong phòng thí nghiệm, khí NH₃ được điều chế bằng cách

Phản ứng của NH₃ với Cl₂ tạo ra “khói trắng” . Chất này có công thức phân tử là :

Cho phương trình hoá học của phản ứng tổng hợp amoniac:

N_{2 (k)} + 3H_{2 (k)} $\overset{{{t}^{0}},xt}{\leftrightarrows}$ 2NH_{3 (k)}

Khi tăng nồng độ của hiđro lên 2 lần, tốc độ phản ứng thuận

Điều chế NH₃ từ hỗn hợp gồm N₂ và H₂ (tỉ lệ 1 : 3). Tỉ khối hỗn hợp trước so với hỗn hợp sau phản ứng là 0,6. Hiệu suất phản ứng là

Trong một bình kín chứa 10 lít nitơ và 10 lít hiđro ở nhiệt độ 0^oC và 10 atm. Sau phản ứng tổng hợp NH₃, lại đưa bình về 0^oC. Biết rằng có 60% hiđro tham gia phản ứng, áp suất trong bình sau phản ứng là :

Hỗn hợp X gồm N₂ và H₂ có ${{\overline{M}}_{X}}=12,4.$ Dẫn X đi qua bình đựng bột Fe rồi nung nóng biết rằng hiệu suất tổng hợp NH₃ đạt 40% thì thu được hỗn hợp Y. ${{\overline{M}}_{Y}}$ có giá trị là

Cho hỗn hợp gồm N₂, H₂ và NH₃ có tỉ khối so với hiđro là 8. Dẫn hỗn hợp đi qua H₂SO₄ đặc, dư thì thể tích khí còn lại một nửa. Thành phần phần trăm (%) theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp lần lượt là

Sau quá trình tổng hợp NH₃ từ H₂ và N₂ $({{n}_{{{H}_{2}}}}:{{n}_{{{N}_{2}}}}=3:1)$, áp suất trong bình giảm đi 10% so với áp suất lúc đầu. Biết nhiệt độ của phản ứng giữ không đổi trước và sau phản ứng. Phần trăm theo thể tích của N₂, H₂, NH₃ trong hỗn hợp khí thu được sau phản ứng lần lượt là 

Hỗn hợp khí X gồm N₂ và H₂ có tỉ khối so với He bằng 1,8. Đun nóng X một thời gian trong bình kín (bột Fe làm xúc tác), thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He bằng 2. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH₃ là

Một bình kín có thể tích là 0,5 lít chứa 0,5 mol H₂ và 0,5 mol N₂, ở nhiệt độ (t^oC). Khi ở trạng thái cân bằng có 0,2 mol NH₃ tạo thành. Hằng số cân bằng K_C của phản ứng tổng hợp NH₃ là :

Dẫn 2,24 lít NH₃ (đktc) đi qua ống đựng 32 gam CuO nung nóng thu được chất rắn A và khí B. Ngâm chất rắn A trong dung dịch HCl 2M dư. Tính thể tích dung dịch axit đã tham gia phản ứng ? Coi hiệu suất quá trình phản ứng là 100%.

Cho NH₃ dư vào 100ml dung dịch gồm CuSO₄ 1M ; ZnCl₂ 0,5M, AgNO₃ 1M và AlCl₃ 1M. Khối lượng kết tủa sau phản ứng là

Dung dịch X chứa các ion sau: Al³⁺, Cu²⁺, SO₄^2- và NO₃^-. Để kết tủa hết ion SO₄^2- có trong 250 ml dung dịch X cần 50 ml dung dịch BaCl₂ 1M. Cho 500 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch NH₃ dư thì được 7,8 gam kết tủa. Cô cạn 500 ml dung dịch X được 37,3 gam hỗn hợp muối khan. Nồng độ mol/l của NO₃^- là :              

Tìm phát biểu không phù hợp với phản ứng này 

${N_2} + 3{H_2} \rightleftarrows 2N{H_3}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\Delta H =  - 92kJ$

Đốt cháy hổn hợp gồm 6,72 lít khí Oxi và 7 lít khí amoniac (đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất). Sau phản ứng thu được nhóm các chất là:

Trong phòng thí nghiệm, để thử tính chất của khí X người ta đã thực hiện thí nghiệm như hình vẽ dưới đây:

Khí X là:

Thành phần của dung dịch NH₃ gồm:

Phát biểu nào dưới đây không đúng?

Một học sinh đã điều chế và thu khí NH₃ theo sơ đồ sau đây, nhưng kết quả thí nghiệm không thành công. Lí do chính là:

Phản ứng nào dưới đây NH₃ không đóng vai trò chất khử?

Cho phản ứng: N₂ (k) + 3H₂ (k) $\rightleftarrows$ 2NH₃ (k). Nếu ở trạng thái cân bằng nồng độ NH₃ là 0,30 mol/l, N₂ là 0,05 mol/l và của H₂ là 0,10 mol/l thì hằng số cân bằn của phản ứng là

NH₃ có thể phản ứng được với tất cả các chất trong nhóm nào sau đây (các điều kiện coi như có đủ)

Cho sơ đồ phản ứng sau:

X, Y, Z, T tương ứng là

Trong phân tử NH₃ chứa liên kết:

Trong công nghiệp, người ta điều chế khí amoniac từ

Nung nóng bình kín chứa a mol hỗn hợp NH₃ và O₂ ( có xúc tác Pt) để chuyển toàn bộ NH₃ thành NO. Làm nguội và thêm nước vào bình, lắc đều thu được 1 lít dung dịch HNO₃ có pH = 1, còn lại 0,25a mol khí O₂. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của a là

Cho x mol N₂ và 12 mol H₂ vào bình kín. Tại thời điểm cân bằng thấy có 6 mol NH₃ tạo thành. Biết hiệu suất chung của phản ứng là 75%. Tìm x?

 Một bình kín chứa 4 mol khí N₂ và 10 mol khí H₂ có áp suất là 200atm. Khi đạt trạng thái cân bằng thì áp suất trong bình là 180 atm, nhiệt độ trong bình được giữ không đổi. Tính hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH₃ trên.

Từ 34 tấn NH₃ sản xuất 160 tấn HNO₃ 63%. Hiệu suất của phản ứng điều chế HNO₃ là:   

Cho 6 mol N₂ và 20 mol H₂ vào bình kín. Tại thời điểm cân bằng thu được 18 mol hỗn hợp khí. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH₃ trên.

Cho hỗn hợp N₂ và H₂ vào bình phản ứng có nhiệt độ không đổi. Sau thời gian phản ứng, áp suất khí trong bình giảm 5% so với áp suất ban đầu. Biết ti lệ số mol của nitơ đã phản ứng là 10%. Thành phần phần trăm về số mol của N₂ và H₂ trong hỗn hợp đầu?

Cho các oxit kim loại: CuO, FeO, Al₂O₃, Na₂O, PbO, CaO. Số oxit NH₃ có thể khử được:

Cho NH₃ dư lần lượt vào các dung dịch: CuSO₄, AgNO₃, Zn( NO₃ )₂, AlCl₃, FeSO₄, NaBr, MgCl₂. Có bao nhiêu dung dịch tạo phức  với NH₃ ?

Cho 6,72 lít khí N₂ tác dụng với 13,44 lít khí H₂ với điều kiện thích hợp thu được V lít hỗn hợp khí (biết H% = 20%). Biết các khí được đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Giá trị V là

Cho 17,92 lít hỗn hợp N₂, H₂ nung trong điều kiện thích hợp sau một thời gian thu được 13,888 lít hỗn hợp khí với hiệu suất 30% tính theo N₂. Biết các khí đều được đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Thể tích N₂ trong hỗn hợp ban đầu là

Nung hỗn hợp X gồm N₂ và H₂ (biết tỉ khối của X so với H₂ bằng 6,2). Sau phản ứng thu được hỗn hợp Y trong đó amoniac chiếm 25% thể tích. Hiệu suất phản ứng là

Trước đây, trong thời kỳ Chiến tranh Thế giới thứ I, NH₃ lỏng từng được thiết kế sử dụng làm thuốc phóng tên lửa. Hiện nay, NH₃ được sử dụng nhiều nhất trong sản xuất phân bón và một số hóa chất cơ bản. Trong đó lượng sử dụng cho sản xuất phân bón (cả dạng rắn và lỏng) chiếm đến trên 80% sản lượng NH₃ toàn thế giới và tương đương với khoảng 1% tổng công suất phát năng lượng của thế giới. Bên cạnh đó NH₃ vẫn được sử dụng trong công nghiệp đông lạnh (sản xuất nước đá, bảo quản thực phẩm,…), trong các phòng thí nghiệm, trong tổng hợp hữu cơ, hóa dược, y tế và cho các mục đích dân dụng khác. Ngoài ra trong công nghệ môi trường, NH₃ còn được dùng để loại bỏ khí SO₂ trong khí thải của các nhà máy có quá trình đốt nhiên liệu hóa thạch (than, dầu) và sản phẩm amoni sunfat thu hồi của các quá trình này có thể được sử dụng làm phân bón.

Vì những lí do trên mà trong công nghiệp, có những mối quan tâm nhất định đến quy trình tổng hợp NH₃ sao cho đạt hiệu suất cao nhất và hạn chế chi phí một cách tối đa. Vấn đề này có liên quan đến tính hiệu quả và kinh tế của phương pháp Haber tổng hợp amoniac, được biểu diễn bằng phương trình:

N_{2 (k)} + 3H_{2 (k)} ⇄ 2NH_{3 (k)} ; ΔH = -92 kJ.mol^-1

Thực hiện phản ứng tổng hợp amoniac từ N₂ và H₂ với hiệu suất h%, thu được hỗn hợp X chứa 10% NH₃ (về thể tích). Cho X tác dụng với CuO dư, nung nóng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp Y (gồm khí và hơi) và hỗn hợp rắn Z có khối lượng giảm đi so với khối lượng CuO ban đầu là 12,8 gam. Làm lạnh Y còn 6,72 lít khí (đktc) không bị ngưng tụ. Giá trị của h là