I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ

1) Khái niệm

- Rượu etylic là chất lỏng không màu, sôi ở 78,3^oC

- Nhẹ hơn nước và tan vô hạn trong nước. Rượu etylic hòa tan được nhiều chất như iot, benzen,…

2) Độ rượu và cách tính độ rượu

- Độ rượu là số ml rượu etylic nguyên chất có trong 100 ml hỗn hợp rượu etylic với nước.

II. CẤU TẠO PHÂN TỬ

III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC 

1) Phản ứng cháy

- Rượu etylic cháy với ngọn lửa màu xanh, tỏa nhiều nhiệt

     C₂H₅OH + 3O₂ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 2CO₂ + 3H₂O

2) Tác dụng với kim loại mạnh như K, Na

- Thả mẩu natri vào cốc đựng rượu etylic, mẩu natri tan dần và có bọt khí thoát ra

     2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂↑

3) Phản ứng với axit axetic

- Đổ rượu etylic vào cốc đựng axit axetic với xúc tác H₂SO₄ đặc, tạo thành dung dịch đồng nhất. Đun nóng hỗn hợp một thời gian, trong ống nghiệm xuất hiện chất lỏng không màu, mùi thơm, không tan trong nước, nổi trên mặt nước.

C₂H₅OH + CH₃COOH $\overset{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\,đặc}{\leftrightarrows}$ CH₃COOC₂H₅ + H₂O

  etylic        axit axetic                          etylaxetat

IV. ỨNG DỤNG

- Rượu etylic được dùng làm nhiên liệu cho động cơ ô tô, cho đèn cồn trong phòng thí nghiệm.

- Làm nguyên liệu sản xuất axit axetic, dược phẩm, cao su tổng hợp.

- Dùng để pha chế các loại rượu uống.

V. ĐIỀU CHẾ 

- Phương pháp 1: Điều chế rượu làm đồ uống

    Tinh bột hoặc đường glucozơ $\xrightarrow{men\,ruou}$ rượu etylic

PTHH: C₆H₁₂O₆ $\xrightarrow{men\,ruou}$ 2CO₂ + 2C₂H₅OH

- Phương pháp 2: Sản xuất rượu phục vụ ngành công nghiệp

Cho etilen cộng hợp với nước có axit làm xúc tác

    CH₂=CH₂ + H₂O $\xrightarrow{axit}$ C₂H₅OH