I. KHÁI NIỆM VÀ PHÂN LOẠI

- Bazơ là hợp chất mà phân tử gồm có một nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm hidroxit (OH).

- Hóa trị của kim loại bằng số nhóm hidroxit

- Tên bazơ = tên kim loại (thêm hóa trị, nếu kim loại có nhiều hóa trị) + hiđroxit

Ví dụ:  

NaOH: Natri hiđroxit

Fe(OH)₃: Sắt (III) hiđroxit

- Dựa vào tính tan của bazơ trong nước, người ta chia bazơ thành 2 loại:

+ Bazơ tan được trong nước tạo thành dung dịch bazơ (gọi là kiềm):

Ví dụ: NaOH, KOH, Ba(OH)₂, Ca(OH)₂, LiOH, RbOH, CsOH, Sr(OH)₂.

+ Những bazơ không tan:

Ví dụ: Cu(OH)₂, Mg(OH)₂, Fe(OH)₃, Al(OH)₃…

II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC

1. Tác dụng với chất chỉ thị

- Làm quỳ tím chuyển sang màu xanh

- Làm dung dịch phenolphtalein chuyển sang màu đỏ

2. Tác dụng với oxit axit

- Dung dịch bazơ tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nước

 Ví dụ:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ ↓ + H₂O

6KOH + P₂O₅ → 2K₃PO₄ + 3H₂O

3. Tác dụng với axit

- Bazơ tác dụng với axit tạo muối và nước

Ví dụ: Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O

4. Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy

Ví dụ: Cu(OH)₂ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ CuO + H₂O

           màu xanh  màu đen

NaOH không bị nhiệt phân vì NaOH tan.