Biến thiên enthalpy của phản ứng
- Biến thiên enthalpy của phản ứng (nhiệt phản ứng) là nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở điều kiện áp suất không đổi, kí hiệu là
- Đơn vị: thường tính theo kJ hoặc kcal
- Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào kèm theo phản ứng đó trong điều kiện chuẩn (áp suất 1 bar đối với chất khí, nồng độ 1M đối với chất tan trong dung dịch và thường chọn nhiệt độ 25oC (hay 298K)), kí hiệu
Ví dụ: Phản ứng đốt cháy 2 mol khí hydrogen bằng 1 mol khí oxygen, tạo thành 2 mol nước ở trạng thái lỏng, tỏa ra nhiệt lượng 571,6 kJ. Phản ứng trên có biến thiên enthalpy, =-571,6 kJ, biểu diễn bằng phương trình nhiệt hóa học như sau:
= -571,6 kJ
- Ý nghĩa:
+ Dấu của biến thiên enthalpy cho biết phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt
>0: phản ứng thu nhiệt
<0: phản ứng tỏa nhiệt
+ Gía trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy càng lớn thì nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng nhiều
- Lý thuyết liên quan
Enthalpy tạo thành (nhiệt tạo thành) --- Xem chi tiết tại đây.
Tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo nhiệt tạo thành --- Xem chi tiết tại đây.
Tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo năng lượng liên kết --- Xem chi tiết tại đây.
Phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng thu nhiệt --- Xem chi tiết tại đây.
Phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng thu nhiệt --- Xem chi tiết tại đây.
Tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo nhiệt tạo thành ở điều kiện chuẩn --- Xem chi tiết tại đây.
Tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn --- Xem chi tiết tại đây.