1. Sự thuỷ phân 

- Khi tan trong nước, muối phân li thành các ion.

2. Ý nghĩa thực tiễn cân bằng trong dung dịch nước của ion $A{l^{3 + }},\,\,F{e^{3 + }},\,\,CO_3^{2 - }$

a) Ý nghĩa thực tiễn cân bằng trong dung dịch nước của ion $A{l^{3 + }},\,\,F{e^{3 + }}$

- Phèn chua hay phèn nhôm – kali (${K_2}S{O_4}.(A{l_2}{(S{O_4})_3}.24{H_2}O$.), phèn sắt (${(N{H_4})_2}S{O_4}.F{e_2}{(S{O_4})_3}.24{H_2}O$) được sử dụng như là chất keo tụ trong quá trình xử lí nước (nước thải, nước giếng khoan,…) do tạo $Al{\left( {OH} \right)_3}$ và $Fe{\left( {OH} \right)_3}$. Các hydroxide này ở dạng kẹo kéo các chất bẩn lơ lửng trong nước lắng xuống.

- Phương trình thuỷ phân ion ($A{l^{3 + }},\,\,F{e^{3 + }}$) được biểu diễn đơn giản như sau:

${M^{3 + }} + {H_2}O \rightleftharpoons M{(OH)_3} \downarrow  + 3{H^ + }$

Như vậy, ion $A{l^{3 + }},\,\,F{e^{3 + }}$. dễ bị thuỷ phân trong nước tạo thành hydroxide không tan và cho môi trường acid.

b) Ý nghĩa thực tiễn cân bằng trong dung dịch nước của ion $CO_3^{2 - }$

- Độ pH của nước trong bể bơi nằm trong khoảng từ 7,2 – 7,8. Nếu thấp hơn sẽ gây ra tình trạng kích ứng da và mắt cho người bơi.

- Soda ($N{a_2}C{O_3}$) được xem là hoá chất hiệu quả được sử dụng để làm tăng pH của nước hồ bơi, xảy ra nhờ phương trình thuỷ phân ion $CO_3^{2 - }$ như sau:

$CO_3^{2 - } + {H_2}O \rightleftharpoons HCO_3^{2 - } + O{H^ - }$

Như vậy, ion $CO_3^{2 - }$ dễ bị thuỷ phân trong nước tạo thành môi trường base.