Sự điện li
1. Hiện tượng điện li
Quá trình phân li các chất trong nước tạo thành ion được gọi là sự điện li. Những chất khi tan trong nước phân li ra thành các ion được gọi là chất điện li.
2. Chất điện li
a) Chất điện li và chất không điện li
Sự phân li một chất thành các ion mang điện trái dấu trong dung dịch được biểu diễn bằng phương trình điện li.
Ngược lại, chất không điện li là chất khi hoà tan vào trong nước, các phân tử không phân li thành ion.
b, Chất điện li mạnh và chất điện li yếu
Người ta phân loại chất điện li thành chất điện li mạnh và chất điện li yếu.
Chất điện li mạnh: Là chất khi tan trong nước các phân tử hoà tan đều phân li thành ion.
- Chất điện li mạnh bao gồm:
+ Các acid mạnh: HCl, HNO3, H2SO4,…
+ Các base mạnh: NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2,…
+ Hầu hết các muối.
- Trong phương trình điện li của chất điện li mạnh, người ta dùng một mũi tên (→) chỉ chiều của quá trình điện li.
Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một số phân tử hoà tan phân li thành ion, phàn còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch
- Chất điện li yếu bao gồm: acid yếu, base yếu,...
- Trong phương trình điện li của chất điện li yếu, người ta dùng hai nửa mũi tên ngược chiều nhau (⇌).
