Cho phản ứng nhiệt nhôm sau: (2Al(s) + F(e_2)(O_3)(s) -> A(l_2)(O_3)(s) + 2Fe(s) ) Biết nhiệt tạo thành, nhiệt dung của các chất (nhiệt lượng cần cung cấp để 1 kg chất đó tăng lên 1 độ) được cho trong bảng sau: Chất Al Fe2O3 Al2O3 Fe ((Delta _f)H_(298)^0 ) (k J/mol) 0 -5,14 -16,37 0 C (J/g.K)     0,84 0,67 Giả thiết phản ứng xảy ra vừa đủ, hiệu suất 100%; nhiệt độ ban đầu là 25oC; nhiệt lượng tỏa ra bị thất thoát ra ngoài môi trường là 40%. Phát biểu nào sau đây không đúng?

Rót 100 ml dung dịch HCl 0,5M ở 25^oC vào 100 ml dung dịch NaHCO₃ 0,5M ở 26^oC. Biết nhiệt dung của dung dịch loãng bằng nhiệt dung của nước là 4,2 J/g.K và nhiệt tạo thành của các chất được cho trong bảng sau:

Sau phản ứng, dung dịch thu được có nhiệt độ là

Trộn 100ml dung dịch NaCl 0,5M ở 25^oC với 100ml dung dịch AgNO₃ 0,5M ở 26^oC. Khuấy đều dung dịch và quan sát nhiệt kế thấy nhiệt độ lên cao nhất là 28^oC. Biết nhiệt dung của dung dịch loãng bằng nhiệt dung của nước là 4,2 J/g.K. Nhiệt của phản ứng (J) là

Một mẫu cồn X (thành phần chính là C₂H₅OH) có lẫn methanol (CH₃OH). Đốt cháy 6,2 g cồn X tỏa ra nhiệt lượng 172,8 k J. Cho phương trình nhiệt hóa học của các phản ứng sau:

$C{H_3}OH(l) + {\textstyle{3 \over 2}}{O_2}(g) \to C{O_2}(g) + 2{H_2}O(l)$  $\Delta H =  - 716kJ/mol$

${C_2}{H_5}OH(l) + 3{O_2}(g) \to 2C{O_2}(g) + 3{H_2}O(l)$  $\Delta H =  - 1370kJ/mol$

Thành phần tạp chất methanol trong X là

Cho các phản ứng sau:

(a) $2{H_2}S(g) + S{O_2}(g) \to 2{H_2}O(g) + 3S(s)$ ${\Delta _r}H_{298}^0 =  - 237kJ$

(b) $2{H_2}S(g) + {O_2}(g) \to 2{H_2}O(g) + 2S(s)$ ${\Delta _r}H_{298}^0 =  - 530,5kJ$

Phát biểu nào sau đây đúng?

Cho 4,8 gam Mg vào 200 gam dung dịch HCl 1M, dung dịch thu được có nhiệt độ tăng thêm 3^oC. Giả thiết không có sự thất thoát nhiệt ra ngoài môi trường, nhiệt dung của dung dịch loãng bằng nhiệt dung của nước là 4,2 J/g.K. Nhiệt lượng của phản ứng giữa Mg và HCl trong dung dịch là

Cho 0,35 gam bột iron vào bình đựng 20 ml dung dịch CuSO₄ 0,1M ở 30^oC. Khuấy đều dung dịch, quan sát nhiệt kế thấy nhiệt độ lên cao nhất là 37^oC. Giả thiết nhiệt lượng của phản ứng tỏa ra được dung dịch hấp thụ hết, nhiệt dung của dung dịch loãng bằng nhiệt dung của nước là 4,2J/g.K. Nhiệt của phản ứng là

Để làm nóng khẩu phần ăn, người ta dùng phản ứng giữa CaO với H₂O:

$CaO(s) + {H_2}O(l) \to Ca{(OH)_2}(aq)$  $\Delta H =  - 105kJ$

Giả thiết nhiệt lượng của phản ứng tỏa ra được dung dịch hấp thụ hết, nhiệt dung của dung dịch loãng bằng nhiệt dung của nước là 4,2J/g.K. Cần cho bao nhiêu gam CaO vào 200 gam H₂O để nâng nhiệt độ từ 25^oC lên 80^oC?

Cho phương trình phản ứng sau:

$2{H_2}(g) + {O_2}(g) \to 2{H_2}O(l)$ có $\Delta H =  - 572kJ$

Khi cho 4g khí H₂ tác dụng hoàn toàn với 16g khí O₂ thì phản ứng

Cho phản ứng nhiệt nhôm sau: $2Al(s) + F{e_2}{O_3}(s) \to A{l_2}{O_3}(s) + 2Fe(s)$

Biết nhiệt tạo thành, nhiệt dung của các chất (nhiệt lượng cần cung cấp để 1 kg chất đó tăng lên 1 độ) được cho trong bảng sau:

Giả thiết phản ứng xảy ra vừa đủ, hiệu suất 100%; nhiệt độ ban đầu là 25^oC; nhiệt lượng tỏa ra bị thất thoát ra ngoài môi trường là 40%. Nhiệt độ đạt được trong lò phản ứng nhiệt nhôm là

Cho các phản ứng đốt cháy butane sau:

${C_4}{H_{10}}(g) + {O_2}(g) \to C{O_2}(g) + {H_2}O(g)$

Biết năng lượng liên kết trong các hợp chất cho trong bảng sau:

Một bình gas chứa 10 kg butane có thể đun sôi bao nhiêu ấm nước? Giả thiết mỗi ấm nước chứa 2 lít nước ở 25^oC, nhiệt dung của nước là 4,2 J/g.K, có 30% nhiệt đốt cháy butane bị thất thoát ra ngoài môi trường

Tiến hành quá trình ozone hóa 100 g oxi theo phản ứng sau:

$3{O_2}(g) \to 2{O_3}(g)$

Hỗn hợp thu được có chứa 30% ozone về khối lượng, tiêu tốn 71,2 kJ. Nhiệt tao thành của ozone (kJ/mol) có giá trị là

Biến thiên enthalpy của phản ứng là

Đâu là phương trình nhiệt hóa học?

Kí hiệu của biến thiên chuẩn là

Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:

$C(s) + {O_2}(g) \to C{O_2}(g)$   ${\Delta _r}H_{298}^0 =  - 393,5kJ$

Ý nghĩa của ${\Delta _r}H_{298}^0 =  - 393,5kJ$là gì?

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Cho các phương trình nhiệt hóa học sau:

(1) $C(s) + {H_2}O(g)\xrightarrow{{{t^o}}}CO(g) + {H_2}(g)$     ${\Delta _r}H_{298}^0 =  + 131,25kJ$ 

(2) $CuS{O_4}(aq) + Zn(s) \to ZnS{O_4}(aq) + Cu(s)$     ${\Delta _r}H_{298}^0 =  - 231,04kJ$  

(3) $2{C_2}{H_5}OH(l) + 3{O_2}(g)\xrightarrow{{{t^o}}}2C{O_2}(g) + 3{H_2}O(l)$   ${\Delta _r}H_{298}^0 =  - 1366,89kJ$  

(4) $C{H_4}(g) + {H_2}O(l)\xrightarrow{{{t^o}}}CO(g) + 3{H_2}(g)$    ${\Delta _r}H_{298}^0 =  + 250kJ$   

(5) $CaC{O_3}(s) \to CaO(s) + C{O_2}(g)$   ${\Delta _r}H_{298}^0 =  + 178,29kJ$   

Số phản ứng tỏa nhiệt và phản ứng thu nhiệt lần lượt là

Cho các phương trình nhiệt hóa học sau:

$C{H_4}(g) + 2{O_2}(g)\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2}(g) + 2{H_2}O(l)$      ${\Delta _r}H_{298}^0 =  - 890kJ$   (1)

$C{H_3}OH(l) + 1,5{O_2}(g)\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2}(g) + 2{H_2}O(l)$   ${\Delta _r}H_{298}^0 =  - 726kJ$   (2)

$CO(g) + 0,5{O_2}(g) \to C{O_2}(g)$    ${\Delta _r}H_{298}^0 =  - 851,5kJ$    (3)

$S{O_2}(g) + 0,5{O_2}(g) \to S{O_3}(l)$    ${\Delta _r}H_{298}^0 =  - 144,2kJ$    (4)

Thứ tự sắp xếp theo chiều tăng dần về lượng nhiệt tỏa ra khi đốt cháy 1 mol mỗi chất?

Phương trình nhiệt hóa học cho biết

Cho phản ứng đốt cháy methane và acetylene:

$C{H_4}(g) + 2{O_2}(g) \to C{O_2}(g) + 2{H_2}O(l)$   ${\Delta _r}H_{298}^0 =  - 890,36kJ$

${C_2}{H_2}(g) + 2,5{O_2}(g) \to 2C{O_2}(g) + {H_2}O(l)$   ${\Delta _r}H_{298}^0 =  - 1299,58kJ$

Tại sao trong thực tế, người ta sử dụng acetylene trong đèn xì hàn, cắt kim loại mà không dùng methane?

Điều chế NH₃ từ N₂ (g) và H₂ (g) làm nguồn chất tải nhiệt, nguồn để điều chế nitric acid và sản xuất phân urea. Biết khi sử dụng 14 g khí N₂ sinh ra 45,9 kJ nhiệt. Phương trình nhiệt hóa học của phản ứng tạo thành NH₃ là

Biết sự tạo thành 1 mol bạc bromide tỏa ra 99,51 kJ nhiệt. Phương trình nhiệt hóa học của quá trình tạo thành bạc bromide từ đơn chất bền tương ứng là

Cho giá trị enthalpy tạo thành chuẩn của AgBr (s), CuO (s), Fe₃O₄ (s), MgCl₂ (s) lần lượt là -99,51 kJ/mol; -157,30 kJ/mol; -1121,00 kJ/mol và -641,60 kJ/mol. Chiều sắp xếp theo thứ tự giảm dần độ bền nhiệt là

Cho sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản ứng sau:

Phương trình nhiệt hóa học ứng với sơ đồ trên là

Glucose là một loại monosaccarit với công thức phân tử C₆H₁₂O₆ được tạo ra bởi thực vật và hầu hết các loại tỏa trong quá trình quang hợp từ H₂O và CO₂, sử dụng năng lượng từ ánh sáng mặt trời. Dung dịch glucose 5% (D=1,1 g/ml) là dung dịch đường tiêm tĩnh mạch, là loại thuốc thiết yếu, quan trọng của Tổ chức Y tế Thế giới (WHO) và hệ thống y tế cơ bản. Phương trình nhiệt hóa học của phản ứng oxi hóa glucose:

${C_6}{H_{12}}{O_6}(s) + 6{O_2}(g) \to 6C{O_2}(g) + 6{H_2}O(l)$  ${\Delta _r}H_{298}^0 =  - 2803,0kJ$

Năng lượng tối đa khi một người bệnh được truyền 1 chai 250 ml dung dịch glucose 5% là

Khí gas chứa chủ yếu các thành phần chính: propane (C₃H₈), butane (C₄H₁₀) và một số thành phần khác. Cho các phương trình nhiệt hóa học sau:

${C_3}{H_8}(s) + 5{O_2}(g) \to 3C{O_2}(g) + 4{H_2}O(l)$  ${\Delta _r}H_{298}^0 =  - 2220kJ$

${C_4}{H_{10}}(s) + {\textstyle{{13} \over 2}}{O_2}(g) \to 4C{O_2}(g) + 5{H_2}O(l)$  ${\Delta _r}H_{298}^0 =  - 2874kJ$

Nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 1 bình gas 12 kg với tỉ lệ thể tích của propane:butane là 50:50 (thành phần khác không đáng kể) ở điều kiện chuẩn là

Nhiệt tạo thành của một chất là

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Sự khác biệt giữa enthalpy tạo thành và biến thiên enthalpy là

Phương trình nào biểu diễn đúng ${\Delta _f}H_{298}^0 =  - 92,31kJ/mol$ của HCl (g)?

Cho phản ứng sau:

$2Fe(s) + 1,5{O_2}(g) \to F{e_2}{O_3}(s)$    ${\Delta _f}H_{298}^0 =  - 825,50kJ/mol$

Cho phản ứng sau: $C{H_3}C{H_2}OH(l) \to C{H_3}OC{H_3}(l)$

Biết giá trị năng lượng liên kết được cho trong bảng sau:

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Cho 2 phản ứng sau:

(1) $2{H_2}(g) + {O_2}(g)\xrightarrow{{{t^o}}}2{H_2}O(g)$

(2) ${C_7}{H_{16}}(g) + 11{O_2}(g)\xrightarrow{{{t^o}}}7C{O_2}(g) + 8{H_2}O(g)$ (C₇H₁₆ có 6 liên kết C-C và 16 liên kết C-H)

Cho bảng năng lượng liên kết sau:

Phát biểu nào sau đây đúng?

Tiến hành hoà tan zinc oxide vào dung dịch hydrochloric acid như hình:

Đây là phản ứng